Produit pur
Masse molaire (MM) : C'est la masse d'une mole. Unité : g/mole.
exemple MMNaOH = 40 g/mole.
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Gaz
Dans les conditions normales de température et de pression (1 atm, 0 degré), les gaz
supposés parfaits ont tous le même volume molaire (VM) :
22,4 l/mole.
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Produit en solution
Concentration molaire de la solution ou Molarité (M) :
C'est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Unité : mole/l
exemple : solution de NaOH 0,1M signifie 0,1 mole de NaOH par litre de solution.
Concentration massique de la solution ou Titre (T) : C'est
la masse de soluté par litre de solution. Unité : g/l
MM, M, T sont liés par la relation : |
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Remarque : T(g/l).V(l) donne la masse d'un produit en solution.
Calculs à partir des
équations chimiques ! |
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Soit la réaction équilibrée : a A + b B ----------------> g C + d D
moles de A |
moles de B |
moles de C |
moles de D |
-------------- = |
-------------- = |
-------------- = |
-------------- |
a |
b |
g |
d |
moles de ... peut s'exprimer de différentes façons : m/MM ou Vgaz/22,4
ou MV
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