Aspect énergétique des équilibres
 

Soit la réaction réversible : a A + b B <----------> g C + d D

Lorsque l’équilibre est atteint, D G = 0 c’est à dire que la somme des enthalpies libres des produits est égale à la somme des enthalpies libres des réactifs

(A ne pas confondre avec la différence D G0 qui correspondrait à une réaction totale)

L’enthalpie libre du système passe par un minimum pour une certaine composition du mélange.

Les 2 réactions inverses sont donc spontanément possibles et conduisent à la même composition du mélange (dans les mêmes conditions).

La composition du mélange dépend de D G0 (Cf diagramme suivant)

Il n’y a pas de différence fondamentale entre équilibre et réaction totale, mais continuité.
Plus DG0 est important, plus l’équilibre est déplacé.

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