| Aspect énergétique des équilibres | |
| Soit la réaction réversible : a A + b B <----------> g C + d D Lorsque l’équilibre est atteint, D G = 0 c’est à dire que la somme des enthalpies libres des produits est égale à la somme des enthalpies libres des réactifs (A ne pas confondre avec la différence D G0 qui correspondrait à une réaction totale) L’enthalpie libre du système passe par un minimum pour une certaine composition du mélange. Les 2 réactions inverses sont donc spontanément possibles et conduisent à la même composition du mélange (dans les mêmes conditions). La composition du mélange dépend de D G0 (Cf diagramme suivant) Il n’y a pas de différence fondamentale entre équilibre et réaction totale,
mais continuité. |
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